高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，你可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态!你可以抽时间多复习一下初中的知识，下面是小编为大家整理下面是小编为大家整理的高中化学必修三知识点总结整理人教版（全文）,供大家参考。
高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，你可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态!你可以抽时间多复习一下初中的知识，下面是小编为大家整理的有关高中化学必修三知识点总结整理，希望对你们有帮助!
化学必修三知识点总结【1】
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
大多数的化合反应金属与酸的反应
生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
铵盐溶解等
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
化学必修三知识点总结【2】
氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;
2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)
H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】
Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-
1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。)
2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。
漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO
漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用
不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物
与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4
还原性2SO2+O22SO3
通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。
与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性
氧化性：与还原性物质反应。如H2S
酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物
臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质
假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)
电池：重金属离子污染
14.硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)
(3)强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
15.氮化合物
氮及其化合物知识网络
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
制取氨气的方法
①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)
检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。
②加热浓氨水，加快氨水挥发
③在浓氨水中加碱或生石灰
★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)
硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。
17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。
可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4
仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等
c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。
有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-
溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)
18.氧化还原反应
化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。
电子转移是氧化还原反应的本质
置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;
化合反应和分解反应有的是氧化还原反应
氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
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